Sous colle – Lundi 1/10 - GDT – Chimie Physique & Chimie organique
Partie 1 - Chimie Physique Chapitre 1 – l’Atome
QUESTION 1
| A
| La Masse d’un neutron est négligeable car le rapport = 10-4
| B
| L’électron présente une charge négative de valeur absolue 1,6.10-19.
| C
| Tous les nucléons possèdent des masses identiques.
| D
| Le test de Rutherford a mis en évidence la présence des électrons
| E
| Expérience de Millikan a mis en évidence la présence des particules nucléaires.
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QUESTION 2
| A
| Le Photon est le quantum de l’énergie lumineuse.
| B
| La Nature va tendre à rendre stable les atomes en leur fournissant une énergie maximale.
| C
| Le spectre de l’Hydrogène possède 5 raies discontinues sur un spectrogramme.
| D
| Plus Z est grand, plus le nombre de raies est grand.
| E
| Il existe plus d’éléments que de Nucléides.
|
QUESTION 3
| A
| La Théorie quantique part du principe que le nombre d’électrons autour d’un atome est stable
| B
| Un électron gravitant autour de l’oxygène à l’état stable peut avoir les nombres quantiques suivants : n =2 ; l = 1 ; m = 0 ; m = + ½
| C
| Un électron gravitant autour de carbone à l’état stable peut avoir les nombres quantiques suivants : n = 1 ; l = 0 ; m = 0 ; m = - ½
| D
| Un électron gravitant autour du Bore à l’état stable peut avoir les nombres quantiques suivants : n =2 ; l = 2 ; m = 1 ; m = + ½
| E
| La 1p peut contenir 6 électrons.
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QUESTION 4
| A
| Le Principe de Pauli énonce qu’il faut dispatcher les électrons dans le maximum de cases possible dans une sous-couche.
| B
| Le principe de Stabilité évoque le remplissage prioritaire des couches les plus faibles énergétiquement.
| C
| La règle de Hund est due au fait que les électrons sont tous chargés négativement.
| D
| Le principe d’indiscernabilité des électrons évoque l’indépendance des électrons les uns des autres.
| E
| L’énergie d’ionisation est forcément supérieure au niveau énergétique de l’électron a ionisé.
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QUESTION 5
| A
| Il est possible de calculer l’attractivité Electron / Atome.
| B
| Le calcul de l’énergie d’un ion Hydrogénoïde dépend de la couche où se trouve ses électrons.
| C
| L’Equation de Schrödinger présente une partie Radiale et une partie angulaire.
| D
| Les valeurs de ces parties radiales et angulaires sont des entiers relatifs.
| E
| L’Oxygène est plus électronégatif que le Chlore.
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QUESTION 6
| A
| L’énergie d’ionisation évolue dans le même sens que l’électronégativité
| B
| Un élément fortement électronégatif peut avoir une affinité électronique nulle.
| C
| L’atome de Magnésium a une affinité électronique aussi élevé que le Fluor.
| D
| L’atome de Lithium a une affinité électronique plus élevé que l’Azote.
| E
| Le Chlore présente un rayon atomique plus élevé que Calcium.
|
QUESTION 7
| A
| Les métaux sont situés à gauche du tableau.
| B
| Les non métaux ont tendance a formé des cations
| C
| Les métalloïdes forment surtout des anions
| D
| Les oxydes basiques ont tendance à perdre des électrons
| E
| Mais non ! Ce sont les oxydes acides qui ont tendance à perdre des électrons.
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Chapitre 2 – Les liaisons
QUESTION 8
| A
| Il est plus facile de séparer 2 constituants atomiques que de les assembler en une molécule.
| B
| Les gaz rares forment des molécules extrêmement stables.
| C
| Pour une molécule Homo-nucléaire, il n’y a pas de phénomène d’induction.
| D
| Une liaison triple est formée de 2 liaisons sigma et d’une liaison Pi.
| E
| La charge formelle est calculée à partir de sa valence fondamentale.
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QUESTION 9
| A
| Lors de l’écriture de la structure de Lewis, il faut faire en sorte que tous les électrons suivent la règle de l’octet (à l’exception de l’hydrogène.)
| B
| Les Halogènes terminaux possèdent un nombre important d’électrons de valence, ils doivent donc être liés à l’atome central par des Liaisons doubles.
| C
| Le dioxygène est Paramagnétique.
| D
| La résonnance participe à l’abaissement de l’énergie de la molécule.
| E
| Le symbole δ- est visible sur les éléments électronégatifs.
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QUESTION 10
| A
| La Théorie VSEPR est une amélioration de la théorie de Lewis
| B
| La molécule de Dioxyde de Carbone est Tétraédrique.
| C
| L’angle C-O-C dans la molécule de Dioxyde de Carbone vaut 180°
| D
| La répulsion entre 2 doublets non liants est plus forte qu’entre deux doublets liants.
| E
| Une molécule du type AX5E3 ne présentera pas de changement au niveau des angles.
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QUESTION 11
| A
| Une molécule polaire présente toujours un moment dipolaire.
| B
| Le moment dipolaire au sein de la molécule HCl est le même qu’entre H+ et Cl-
| C
| 1 Å = 0,1 µm
| D
| La molécule BF3 présente un moment dipolaire nulle.
| E
| µ(CH3Cl) = 3 x µ(C-H) +µ(C-Cl)
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QUESTION 12
| A
| Une liaison covalente présente un pourcentage ionique fort (>80%)
| B
| Une liaison iono-covalente présente un pourcentage ionique faible (<40%)
| C
| Une liaison ionique présente un pourcentage ionique fort (>60%)
| D
| Une liaison purement ionique ne présentera pas de liaisons sigma sur son diagramme orbital.
| E
| Dans une molécule, plus le moment dipolaire diminue, plus on a un ΔE faible.
| Chapitre 3 – Les orbitales moléculaires
QUESTION 13
| A
| La combinaison deux 2 OA par la méthode du LCAO engendre deux types de recouvrement (liant & anti-liant)
| B
| Deux orbitales atomiques fusionnées forment une orbitale moléculaire.
| C
| Une Orbitale moléculaire de type liante est plus faible énergétiquement que l’OA associée.
| D
| C’est la création d’une combinaison anti-liante qui engendre la formation d’un plan nodal dans l’orbitale moléculaire.
| E
| La réunion de 2 OA de type « s » engendre la formation d’une OM de type « sigma »
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QUESTION 14
| A
| Une liaison pi peut se faire par la réunion de 2 OA : px/px ; py/py : px/py
| B
| Une interaction « sp » se produit sous la condition unique : ΔE < 10 eV
| C
| L’ordre de liaison d’un diagramme d’orbitale moléculaire correspond au type de liaison que l’on obtiendra entre les deux éléments étudiés.
| D
| Lors du calcul de l’ordre de liaison, on prend en compte les électrons positionnés sur des orbitales non-liantes.
| E
| Lors de l’estimation Para /Diamagnétique d’une molécule, on prend en compte les électrons localisés sur les orbitales non-liantes.
|
QUESTION 15
| A
| Un carbone présentant une seule double liaison sera forcément hybridé sp2
| B
| L’Oxygène est trivalent à l’état fondamental.
| C
| L’Azote présente dans l’ion ammonium est hybridé sp3
| D
| Les carbones hybridés sp2 dans l’éthylène présentent une double liaison C=C.
| E
| L’azote est hybridé sp2 dans la molécule NH3.
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Chapitre 4 – 5 : Thermodynamique & Equilibre Chimique
QUESTION 16
| A
| La concentration est une variable intensive tout comme la Pression.
| B
| Une variable d’état ne dépend que de l’état final et de l’état initial.
| C
| Les gaz parfaits sont reliés par une équation d’état.
| D
| La loi de Henry précise que : Ptotale = ∑Ppartielle
| E
| Lors d’une transformation chimique, le réactif limitant peut être un gaz (Dioxygène, Diazote, Hélium…)
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QUESTION 17
| A
| Une transformation réversible se fait lorsque l’on peut passer de l’état final à l’état initial.
| B
| Une fonction d’état est dépendant des mécanismes intermédiaires
| C
| L’énergie interne dépend de la température uniquement.
| D
| W = int(F.ds) = P.dV
| E
| L’énergie d’un système fermé est variable.
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QUESTION 18
| A
| A Volume constant, ΔU = W + Q
| B
| La capacité calorifique, c’est la chaleur à fournir à 1 mole pour augmenter sa température d’un Kelvin.
| C
| L’unité de la capacité calorifique massique est le J.g-1.K-1
| D
| L’unité de la capacité calorifique molaire est le J.mol-1.K-1
| E
| Lorsqu’une enthalpie de formation est négative, la réaction est endothermique.
|
QUESTION 19
| A
| Lorsque T = 0 K, S = G = 0
| B
| L’Enthalpie standard de combustion, c’est l’enthalpie de réaction d’un composé avec le Dioxygène.
| C
| L’Enthalpie standard de réaction vaut l’énergie de liaison.
| D
| Lorsqu’une réaction est réversible, S > 0
| E
| Lorsqu’une réaction est irréversible, ΔH – TΔS < 0
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QUESTION 20 Soit la Réaction suivante :
C4H10(l) + H2 (g) C2H6N(l) + C2H6 (g) ΔHreaction = -90kJ
| A
| L’augmentation de la température déplace l’équilibre dans le sens direct
| B
| L’ajout de CO(g) déplace l’équilibre dans le sens indirect
| C
| Une augmentation de la pression entraine un déplacement de l’équilibre vers la droite
| D
| La réaction est endothermique
| E
| L’ajout de H2 déplace le sens de la réaction vers la droite.
| Partie 2 – Chimie Organique Chapitre 1 – Mode de représentation des molécules organiques
QUESTION 1
| A
| Une formule développée ne fait apparaître que certaines liaisons
| B
| Une formule simplifiée ne représente pas les hétéroatomes.
| C
| Les composés cycliques son préférentiellement représentés sous la forme développée.
| D
| En pratique, le terme « formule développée » indique toutes les représentations planes.
| E
| Les triples liaisons n’apparaissent pas dans la formule simplifiée.
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QUESTION 2 – Concernant la représentation de CRAM
| A
| Elle est la seule représentation qui indique des repères dans l’espace.
| B
| Un triangle hachuré indique un substituant vers l’arrière.
| C
| Un triangle hachuré représente un substituant simplement ou doublement lié.
| D
| La représentation en « U » permet le passage à la représentation de Fischer.
| E
| Une représentation en « U » ne peut être associée à une représentation en « Zig-Zag »
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QUESTION 3
| A
| La projection de Newman d’un C*, positionne le Carbone n°4 en avant.
| B
| Lorsque l’on dit que l’on fait une représentation de Newman « C2-C3 », le carbone représenté par un cercle est C2.
| C
| La représentation de Fischer est très utilisée pour représenter les acides aminés ou les sucres.
| D
| L’écriture de la formule brute de l’éthane est : CCH5
| E
| CH2(Br)CH2CH3 présente un C*
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Chapitre 2 – Isomérie.
QUESTION 4
| A
| Deux éléments sont isomères s’ils possèdent une disposition spatiale identique de leurs atomes
| B
| Deux isomères de constitution présente une simple rotation de la liaison sigma C-C.
| C
| Deux isomères de conformation peuvent présenter des formes éclipsées ou décalées.
| D
| Les isomères de configuration et de conformation sont des stéréoisomères.
| E
| Les isomères de constitution et de conformation sont des stéréoisomères.
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QUESTION 5
| A
| Les régio-isomères sont des isomères de constitution
| B
| Deux régio-isomères peuvent appartenir à la même famille chimique.
| C
| L’isomérie de constitution présente deux types d’isomères : Isomères Optique & Géométrique.
| D
| Deux énantiomères présentant 2 carbones asymétriques présentent deux permutations de substituants, une sur chacun des C*.
| E
| Les épimères sont des diastéréoisomères.
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Chapitre 3 - Descripteurs R/S & E/Z
QUESTION 6 - La molécule CH(CH3)=CH2
| A
| Présente un C*
| B
| Est un composé méso
| C
| Est de configuration Z
| D
|
Est de configuration E
| E
| Aucune des réponses précédentes n’est juste.
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QUESTION 7
| A
| Plus les substituants reliés aux carbones sont importants, plus on a des formes isomériques différentes.
| B
| Ordre de préséance : I > O
| C
| Ordre de préséance : Cl > N
| D
| Ordre de préséance : N > O
| E
| Ordre de préséance : S > F
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QUESTION 8 - Qui a la priorité entre ces 2 substituants ?
| A
| CHO < COOH
| B
| OH > COOH
| C
| CH3 < C2H6
| D
| NH4 < OH
| E
| NH4 > SH
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QUESTION 9
| A
| Un composé « SR » et un composé « RS » sont obligatoirement des énantiomères.
| B
| Un composé « SR » et un composé « RR » sont obligatoirement des diastéréoisomères.
| C
| Deux composés méso sont des diastéréoisomère.
| D
| Un composé Z est un alcène.
| E
| Un composé E peut présenter un carbone asymétrique.
|
Chapitre 4 – Chiralité
QUESTION 10
| A
| Un composé méso dévie la lumière.
| B
| Un composé méso est achiral
| C
| Un acide aminé de forme D dévie la lumière à droite.
| D
| Deux formes dextrogyres forment un mélange racémique.
| E
| Un mélange racémique ne dévie pas la lumière.
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Chapitre 5 – Nomenclatures des composés organiques non cycliques
QUESTION 11
| A
| Le Préfixe IUPAC de l’ester « -oate d’alkyle »
| B
| Le suffixe IUPAC du thiol est « thiol »
| C
| Le suffixe IUPAC de l’amine est « amine »
| D
| Le préfixe IUPAC de l’amide est « amino »
| E
| Le suffixe IUPAC de l’alcool est « Hydroxy »
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QUESTION 12 Remettez dans l’ordre la liste des étapes pour établir une nomenclature correcte : 1 – Numérotation des carbones 2 – Identification des substituants – Détermination de leur localisation sur la chaine carbonée. 3 – Localisation de la fonction prioritaire – Détermination du suffixe IUPAC 4 – Ecriture du Nom IUPAC 5 – Détermination de la plus longue chaine carbonée
| A
| 5 – 2 – 4
| B
| 3 – 1 – 2
| C
| 1 – 2 – 3 - 4
| D
| 5 – 1 – 3 - 2 - 4
| E
| 3 – 5 – 1 – 2 – 4
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