Frsc10 Révision module de chimie








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date de publication23.12.2016
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FRSC10 – Révision module de chimie

Chapitre 4 : La théorie atomique et la formation des composés

  • Les atomes sont neutres. Dans un ion, le nombre d’électrons et de protons diffère, ce qui donne une charge électrique à l’ion. (4.1)

  • Les composés contenant un métal et un non-métal forment des composés ioniques où un ion positif et un ion négatif sont reliés. Les composés contenant seulement des non-métaux forment des molécules dans lesquelles les atomes sont reliés par des liaisons covalentes. (4.2)

  • Les équations chimiques sont des mots ou des symboles identifiants les réactifs (à gauche) et les produits (à droite). (4.3)

  • La loi de conservation de la matière dit que “la masse totale des réactifs dans une réaction chimique est égale à la masse totale des produits”. (4.3)

Chapitre 5 Les composés sont classifiés de différentes façons

  • La formule d’un acide possède un H à gauche. La formule d’une base possède un OH placé à droite d’un métal. Un sel est un composé ionique formé lors de la neutralisation d’un acide et d’une base. (5.1)

  • L’échelle de pH permet de mesurer la concentration en ions H+ d’une solution. Un pH neutre est égal à 7, une solution acide a un pH < 7, et une solution basique a un pH > 7. (5.2)

  • Les oxydes métalliques réagissent avec l’eau pour former une solution basique. Les oxydes non-métalliques réagissent avec l’eau pour former une solution acide. (5.2)

  • Les composés organiques sont des composés qui contiennent du carbone (et habituellement de l’hydrogène). (5.3)

Chapitre 6 Les réactions chimiques sont prévisibles.

  • Les 6 types de réactions chimiques sont : synthèse/combinaison, décomposition, substitution simple, substitution double, neutralisation (acide/base) ou combustion, (6.1)

  • On peut prédire la nature des produits d’une réaction à partir des réactifs. (6.1)

  • Les facteurs qui influent la vitesse d’une réaction chimique sont: la température, la concentration, l’aire de surface, la présence/absence d’un catalyseur. (6.2)

  • Un catalyseur est une substance qui accélère la vitesse de réaction mais qui demeure chimiquement inchangé à la fin de la réaction. (6.2)

Chapitre 7 La théorie atomique et la radioactivité.

  • Les isotopes sont des atomes d’un même élément mais avec un nombre de neutron différent. (7.1)

  • Lorsque le noyau d’un atome change et produit des particules alpha, bêta ou des rayons gamma, on parle de désintégration radioactive. (7.1)

  • La demi-vie est le temps nécessaire à la désintégration de la moitié des noyaux radioactifs d’un échantillon donné. (7.2)

  • Les réactions nucléaires peuvent être de la fission et de la fusion. Ces 2 réactions libèrent beaucoup d’énergie. (7.3)



Chapitre 4 

  1. Organisation du tableau périodique (période, groupe, famille, ...)

  2. Composés ioniques

  3. Molécules covalentes (doublets liants et non-liants)

  4. Schémas de Bohr (toutes les couches électriques)

  5. Diagrammes de Lewis (couche de valence seulement)

  6. ***7 non-métaux qui existent sous forme de molécule diatomique (p.180)

  7. Formule et nom chimique des composés ioniques

. métaux multivalents (utiliser les chiffres romains)

  1. Formule et nom chimique des composés covalents

. composés covalents binaires sans H (utiliser les préfixes qui indiquent le nombre d’atome pas seulement le ratio)

. composé binaires contenant de l’H (méthane, ammoniac, eau) voir p.195

  1. Ionique vs. Covalent

  2. Équilibrer des équations chimiques

  3. Loi de la conservation de la matière



Chapitre 5

  1. Caractéristiques des acides et des bases (tableau 5.6 p. 229)

  2. Nom des acides en solution

  3. Synonymes de base : caustique, corrosif

  4. La concentration (ion H+)

  5. Acide + base → sel + H2O

  6. Acide + métal → sel + H2 (g)

  7. Acide + carbonate → sel + CO2 + H2O (pluies acides)

  8. Composés organiques : les reconnaître, dessiner leur structure


Chapitre 6

  1. 6 types de réactions chimiques (les reconnaître et les équilibrer)

  2. Facteurs qui influencent la vitesse de réaction (en créant plus de collisions sauf le catalyseur qui lui permet simplement un meilleur alignement)


Chapitre 7

  1. Types (3) de rayonnements – description, reconnaître et représenter sous forme d’équation

  2. « Équilibrer » une réaction nucléaire (nombre de masse et numéro atomique)

  3. Période radioactive – description (sous forme de ratio, fraction et pourcentage)

  4. Courbe de désintégration – interpréter un graphique, problèmes

  5. Isotope parent vs Isotope fils

  6. Fission et fusion nucléaire – les comparer, les reconnaître et « équilibrer » de telles équations

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