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RÉVISION DU COURS


SCIENCE ET TECHNOLOGIE
CORRIGÉ







  1. Donnez le nom ou le symbole chimique dans les cas ci-dessous :

  1. H hydrogène




  1. Silicium Si




  1. He Helium

  1. Li lithium




  1. Phosphore P




  1. Potassium K

  1. Na sodium




  1. Calcium Ca




  1. B Bore

  1. Baryum Ba




  1. Chlore Cl




  1. Brome Br

  1. C carbone




  1. Fluor F




  1. Cu cuivre

  1. Azote N




  1. Ca Calcium




  1. Soufre S




  1. Qu’est-ce qu’un modèle? Représentation concrète d’une réalité invisible.



  1. Illustrez le béryllium selon le modèle de Rutherford-Bohr.




  1. Trouvez, à partir des indices, le nombre de protons et le nombre d’électrons des atomes suivants :


Calcium : 20 protons, 20 électrons

Aluminium : 13 protons, 13 électrons



  1. Identifiez les propriétés caractéristiques des 5 familles chimiques dans un tableau.

Famille

Propriétés

Hydrogène

  1. Se comporte comme un alcalin ou un halogène.

  2. Explose en présence d’une flamme.

Alcalins

  1. Métaux mous.

  2. Très réactifs avec l’air et l’eau.

  3. Forment des sels avec les halogènes.

Alcalino-terreux

  1. Métaux un peu plus durs que les alcalins.

  2. Moins réactifs que les alcalins.

  3. Température de fusion plus élevée que les alcalins.

Halogène

  1. Éléments les plus réactifs.

  2. Corrosifs, bactéricides.

  3. Forment des sels avec les alcalins.

Gaz rares (gaz inertes)

  1. Aucune réactivité chimique (très stable).

  2. Émettent des couleurs caractéristiques dans des tubes à vide.


  1. Identifiez les gaz rares en utilisant leur symbole respectif. He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn




  1. Qu’est-ce qu’un électron de valence?

Électron situé sur le dernier niveau d’énergie.


  1. Faites la représentation de Lewis des atomes suivants : O, Be, Ar, Si, F, Ca, I et C.





  1. Considérant la distribution électronique, qu’ont en commun…

    1. les familles? Le nombre d’électrons de valence.

    2. les périodes? Le nombre de couches électroniques.




  1. À quoi doit-on attribuer les propriétés des éléments si nous tenons compte de la distribution électronique? Au nombre d’électrons de valence.




  1. Qu’est-ce qu’une réaction de combustion? Réaction chimique (oxydation) qui libère beaucoup d’énergie.




  1. Équilibrez les réactions chimiques suivantes :

  1. __2__ H2 + __1__ O2 → __2__ H2O

  2. __4___Fe + __3__O2  ___2__Fe2O3

  3. __4___NH3 + __5___O2  __4___NO + __6___H2O

  4. CH4 + __1___O2  __1___C2H2 + __2___CO + __7___H2

  5. C3H8 + ___5__O2  ___3__CO2 + ___4__H2O



  1. Pour chacune des trois catégories de substances (acide, base et sel), donnez les critères de classification de chacun.




Acide

Base

Sel

  1. Rougit le tournesol

  2. Réagit avec le Mg

  3. Conductibilité

  4. Goût aigre

  5. Aucune sensation au toucher

  1. Bleuit le tournesol

  2. Pas de réaction avec Mg

  3. Conductibilité

  4. Goût amer

  5. Visqueux au toucher




  1. Pas de réaction avec le tournesol

  2. Pas de réaction avec Mg

  3. Conductibilité

  4. Goût salé

  5. Aucune sensation au toucher




  1. Qu’arrive-t-il lorsqu’un acide est mis en présence d’une base? Une neutralisation acido-basique. Quelles sont les 2 substances qui se forment lors de la combinaison d’un acide et d’une base? Eau et un sel. Représente le phénomène par un exemple en expliquant la réaction chimique. Acide (HCl) + Base (NaOH) Sel (NaCl) + H2O (eau).




  1. Identifiez la catégorie (acide, base ou sel) dont font partie les 4 substances suivantes : une substance X a un goût aigre, une substance Y (a) est conductrice et libère du dihydrogène en présence de magnésium, une substance Z est visqueuse au toucher, une substance W (aq) est conductrice et bleuit le papier de tournesol rouge. Substance x : acide, substance y : acide, substance z : base, substances w : base.




  1. Classez, à l’aide de la formule moléculaire, les différents composés chimiques dans une catégorie, soit acide, base ou sel. Nommez aussi les ions formés lorsqu’ils sont en solution.

  1. HCl Acide




  1. KI Sel




  1. LiOH Base

  1. NaNO3 Sel




  1. H-non métal Acide




  1. Li2O Sel

  1. H2SO4 Acide




  1. Mg(OH)2 Base




  1. CaI2 Sel

  1. CuSO4 Sel




  1. HClO4 Acide




  1. KOH Base

  1. HNO3 Acide




  1. MgCl2 Sel




  1. CsOH Base




  1. Qu’est-ce qu’un électrolyte? Substance qui, en solution, libère des ions et rend celle-ci conductrice.




  1. Lorsque les solutés suivants sont dissous, lesquels forment des ions ?

  1. LiCl oui




  1. NaF oui




  1. Cl2 non

  1. NaOH oui




  1. KCl2 non




  1. CaI2 oui

  1. SiO2 non




  1. BCl3 non




  1. Na2CO3 oui




  1. Électriquement parlant, comment se comportent les sels? Lorsqu’ils sont en solution, ils libèrent des ions et rendent la solution conductrice. À l’état solide, ils sont électriquement neutres.




  1. Donnez les équivalences pour les valeurs qui suivent :

  1. 200 ml : __0,2__ L




  1. 25 g : __25 000__ mg




  1. 3,5 L : __3 500__mL

  1. 350 g/L : __35__%




  1. 4,5% : __45__ g/L




  1. 3,5% : __0,035__ g/mL

  1. 2 g/mL : __200__%




  1. 4 g/mL : __4 000__g/L




  1. 460 g/L : __0,46__g/mL




  1. Nous mettons 25 g de sel dans 2,5 L d’eau. Quelle est la concentration de la solution en % m/V.




  1. Nous désirons préparer une solution ayant une concentration de 4,5g/L. Quel sera le volume d’eau nécessaire si nous avons 25 g de soluté? Quel sera le volume en mL?




  1. Nous avons 0,5L d’une solution saline dont la concentration est de 3,5g/L. Quelle est la quantité de sel présent dans la solution? Quelle serait la masse du soluté en mg?

3,5 g = 1,75 g rép. : 1,75 g = 1750 mg

1L 0,5L


  1. Comment nomme-t-on les substances capables d’indiquer le pH d’une solution? Un indicateur universel.




  1. Sur une échelle de pH 0 à 14, positionnez le milieu acide, neutre et basique.



  1. Énoncez la loi de la conservation de la matière. La masse des réactifs est égale à la masse des produits. Il y a aussi conservation du nombre d’atomes. Rien ne se perd, rien ne se crée mais tout se transforme.




  1. Quelle est la concentration en parties par million (ppm) de 1 g de dioxyde de carbone contenu dans 1000 g d’air ?

1g CO2 = 1g = 1000 mg = 1000 ppm de CO2

1000 g 1kg kg


  1. La teneur en calcium d’eau de source est de 35 ppm. Exprimez cette teneur en grammes par litre et en milligrammes par litre.

35 ppm = 35 g = 35 mg

1000L 1L


  1. La synthèse de l’ammoniaque se réalise selon l’équation: N2 (g) + 3 H2 (g) → 2NH3 (g). Si l’on fait réagir 56 g de diazote (N2) avec le dihydrogène (H2) et que 68 g d’ammoniaque (NH3) sont produits, quelle masse de dihydrogène a été utilisée ?

N2 + 3 H2  2 NH3

56 g + X = 68 g rép. : X = 12 g de H2
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