Cours de radioamateur








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Cours de radioamateur

en vue de l'obtention de la licence complète HAREC +




Chapitre 1 :

Electricité, électromagnétisme et technique radio
par Pierre Cornélis, ON7PC rue J. Ballings, 88 1140 Bruxelles

Dans ce premier chapitre nous allons étudier les bases de l'électricité, de l'électromagnétisme et de la technique radio. A lui seul ce chapitre est déjà tout un programme !
Mais le programme HAREC se veut aussi plus moderne, et de nouveaux sujets ont été ajouté tels que les modulations numériques et le traitement numérique du signal.


1.1. La conductivité




1.1.1. Conducteur, semi-conducteur et isolant



N


Figure 1.1.1.
os cours de physique nous ont appris que la matière pouvait être divisée en corps composés et en corps purs. Les corps purs sont constitués de molécules. La molécule est la plus petite particule de la matière qui en possède encore toutes ses caractéristiques. Une molécule d'eau (H2O) possède toutes les caractéristiques de l'eau.
La molécule à son tour peut être divisées en atomes. La molécule d'eau se compose de 2 atomes d'hydrogène (H)1 et d'un atome d'oxygène (O). Mais ces atomes n'ont pas les mêmes caractéristiques que l'eau !
L'atome2 est constitué d'un noyau dans lequel on trouve des protons (particules chargées positivement) et des neutrons (particules neutres). Toute la masse de l'atome se trouve concentrée dans son noyau. Autour de ce noyau gravitent des électrons chargés négativement et répartis en plusieurs couches ou orbites.



Les orbites sont désignées par des lettres K, L, M, N, O, P, Q. Mais ces couches L, M, N, O, P, Q sont encore divisée en sous couches.
Le tableau ci-contre reprend la classification des éléments en fonction du nombre d'électrons et la répartition sur les couches électroniques
Les électrons de la dernière couche sont appelés "électrons de valence", ils déterminent la formule moléculaire3. En général, pour un atome neutre, le nombre d'électrons est égal au nombre de protons.












K

L

M

N

O

P

Q

1

H

Hydrogène

1



















2

He

Hélium

2



















3

Li

Lithium

2

1
















4

Be

Béryllium

2

2
















5

B

Bore

2

3
















6

C

Carbone

2

4
















7

N

Azote

2

5
















8

O

Oxygène

2

6
















9

F

Fluor

2

7
















10

Ne

Néon

2

8
















11

Na

Sodium

2

8

1













12

Mg

Magnésium

2

8

2













13

Al

Aluminium

2

8

3













14

Si

Silicium

2

8

4













15

P

Phosphore

2

8

5













16

S

Soufre

2

8

6













17

Cl

Chlore

2

8

7













18

Ar

Argon

2

8

8













19

K

Potassium

2

8

8

1










20

Ca

Calcium

2

8

8

2










etc …





















nombre maximum

d'électrons par couche

2

8

18

32

32

18

8




Le tableau de Mendéléeff4 reprend classification des éléments (atomes) en fonction du nombre atomique (c-à-d du nombre d'électrons) et en fonction du nombre d'orbites électroniques.
On trouve dans ce tableau des périodes c'est-à-dire des rangées horizontales avec le même nombre de couches. Mais on trouve également de familles qui ont le même nombre d'électrons sur leur couche périphérique.
Les métaux tels que le cuivre (Cu), le fer (Fe), l'aluminium (Al), l'argent (Ag), l'or (Au) … de même que le graphite et la plupart des solutions acides (HCl, H2 SO4, ..) ou alcalines ont moins de 4 électrons de valence et ceux ci sont très peu lié à la structure de l'atome, ils peuvent facilement se déplacer d'un atome à l'autre, on les appelle de conducteurs.
Par contre les non métaux, la plupart des substances minérales et les substances synthétiques organiques ont plus de 4 électrons de valence et ils sont fortement liés à la structure on les appelle des isolants.
Il existe deux corps particuliers qui sont le germanium (Ge) et le silicium (Si), qui possèdent exactement 4 électrons de valence. On appelle ces matériaux des semi-conducteurs. Leur conductivité peut être fortement influencé par une infime quantité de corps étrangers appelés dopeurs. C'est grâce à ces deux corps que l'on va pouvoir fabriquer des transistors, des diodes et des circuits intégrés.
M


Figure 1.1.2.
endeleïev a publié un tableau5 reprenant la classification des éléments (atomes) en fonction du nombre atomique (c-à-d du nombre d'électrons) et en fonction du nombre d'orbites électroniques.
Chaque case reprend plusieurs informations :

  • le symbole et le nom complet

  • le numéro atomique qui correspond au nombre d'électrons

  • la masse atomique qui est la masse exprimée par rapport à celle du nucléon

Il est intéressant de connaître les symboles chimiques les plus courants, car on les emploie souvent comme des abréviations. Il faut par exemple retenir les symboles suivants :

  • l'hydrogène H , l'oxygène O , le carbone C , l'azote N , le chlore Cl , …

  • le fer Fe , le cuivre Cu, l'aluminium Al, l'argent Ag, l'or Au, …

  • le germanium Ge, le silicium Si, …


A noter que

  • après le Lanthane, nous avons le groupe des Lanthanides avec les éléments de numéro atomique 57 à 71

  • après l'Uranium, nous avons le groupe des Uranides avec les éléments de numéro atomique 92 à 95

  • après le Curium, nous avons le groupe des Curides avec les éléments de numéro atomique 96 à 103

  • le tableau s'est étendu au fil du temps, il n'est pas impossible que de nouveaux éléments viendront s'y ajouter.



frame4

Si nous analysons la partie droite de ce tableau, on peut facilement identifier des gaz nobles, des non- métaux, les métaux et un groupe de semi-conducteurs "coincés" entre les métaux et les non-métaux.
frame5
Parmi les métaux, le Cu, le Zn, l'Ag, le Fe et l'Au vont jouer un rôle primordial.
Par ailleurs ce sont le Ge, et surtout le Si qui vont être les piliers de l'électronique des semi-conducteurs.

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