Le tableau périodique- loi de Pouillet Chimie Exercice 1








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date de publication13.07.2017
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Le tableau périodique- Loi de Pouillet
Chimie

Exercice 1


On donne les schémas de Lewis des quatre éléments chimiques suivants :

Les éléments A et C appartiennent à la 3ème période (ligne).

Les éléments B et D appartiennent à la 2ème période.

  1. a- Donner la structure électronique des atomes correspondants à ces nucléides.

b- Déduire les numéros atomiques de ces éléments.

  1. Deux de ces éléments appartiennent à la même famille ; lesquels ? Justifier la réponse.

  2. L’élément A est le chlore ; son nombre de masse est égal à 35.

    1. Donner la composition de son noyau.

    2. Représenter son nucléide.

    3. Donner la structure électronique de l’ion simple que donne l’atome de chlore. Quelle est la charge électrique de cet ion ?

Exercice 2 :

1) La charge du noyau de l’atome de chlore ( Cl ) égale à 27,2 .10-19 C . Quel est son numéro atomique ? (On donne la valeur de la charge élémentaire : e = 1,6 . 10-19C ) .Combien d’électrons possède cet atome ?

2)Un nucléide isotope de chlore possède 20neutrons . Ecrire le symbole de ce nucléide , en précisant son numéro atomique et son nombre de masse.

3-On considère les atomes suivants : O(Z=8);H (Z=1);N (Z=7) ; P(Z=15) ; F(Z=9)

a)Donner le schéma de Lewis de chaque atome.

b) compléter la classification des ces atomes par ordre d’électronégativité croissante.

c) Qu’appelle t-on liaison covalente ?

d) Combien de liaisons covalentes peut établir chaque atome ?

e) En utilisant le schéma de Lewis , expliquer la formation des espèces chimiques suivantes :

NH3 ; H2O ; PF3 ; H3O+ et NH4+

f) Indiquer les liaisons dans la molécule de PF3 et placer les fractions de charges sur chaque atome.

Exercice 3 :

  1. L’atome de fluor F appartient à la 7ème colonne et à la 2ème ligne .Déterminer son numéro atomique Z.

  2. a) Déterminer le numéro atomique des atomes suivants :

  • l’atome de chlore Cl, situé juste au dessous de l’atome de fluor.

  • l’atome de soufre S situé juste à gauche de l’atome de chlore.

  1. Classer par ordre d’électronégativité croissante ces trois atomes.

3) On considère les liaisons covalentes dans les molécules suivantes : HF ; HCl ; Cl2 ; H2S. Ces liaisons sont –elles polaires ? Justifier la réponse

Dans le cas ou la liaison est polaire placer les fractions de charge sur chaque atome.

Physique :

Exercice : 1

On réalise un circuit électrique simple avec une pile de f.é.m E=24V et de résistance interne r=10 et un résistor de résistance R=190qui supporte une intensité maximale de 100mA.
1) Ne risque-t-on pas d'endommager R? Justifier.
2) Quelle résistance R' faut-il mettre en série avec R dans le circuit pour pouvoir fermer l'interrupteur sans dommage.
3) On élimine le résistor R' et on le remplace par un moteur de f.c.é.m E'= 11,5V et de résistance interne r'=5.
a- Déterminer l'intensité du courant qui traverse le circuit.
b- Chercher la tension aux bornes de chaque dipôle dans le circuit.
c- Calculer l'énergie électrique dissipée par effet Joule dans tout le circuit pendant 10min.

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