3ème année de Licence – Mention Chimie








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II- CHIMIE INORGANIQUE : 15h cours et 15h de TD


Equipe pédagogique : PASCAL DUFOUR
Programme :

A partir d’exemples simples et aux vues des propriétés physiques et chimiques, nous définirons les 2 grandes classes présentes dans la classification périodique : métaux et non métaux. 4 grandes parties seront ainsi traitées :

1) La cohésion d’un matériau à l’état solide.(solide covalent , ionique, alliage, défauts)

2) Les complexes métalliques (élaboration et propriétés). Nous définirons un complexe de métaux de transition (formation , géométrie, propriétés). La liaison métal-ligand sera développée selon le formalisme ionique et de Green. La théorie du champs cristallin sera détaillée ainsi que celle du champ des ligands.

3) Réactivité de ces complexes en solution aqueuse. Nous pourrons étudier l’influence de différents paramètres sur la stabilité de ces composés (diagramme E-pH, E-pL, diagramme de Frost).

4) L’extraction des métaux à partir de leurs oxydes (diagramme d’Ellingham).
Toutes ces différentes parties seront à chaque fois illustrées à partir d’exemples concrets présents dans notre environnement.


PARCOURS 2 - UNITE D’ENSEIGNEMENT 8 (2L55CHM)

Physico-Chimie des solutions

Enseignant responsable Sylvain Galier

 Laboratoire de Génie Chimique, 118 route de Narbonne, 31062 Toulouse Cedex

Bât 2R1, porte 111  05 61 55 83 18  galier@chimie.ups-tlse.fr


Cours (h)

TD (h)

TP (h)

ECTS


22


22


16


6



Équipes pédagogiques : P. CHAMELOT, S. GALIER, L. MASSOT (Responsable TP)
Ce module de chimie-physique macroscopique est complémentaire au module du tronc commun « Thermodynamique et Cinétique » (UE2). Il traite de l’écart à l’idéalité des mélanges et des solutions. Il introduit également les solutions ioniques ainsi que les équilibres électrochimiques.


  1. SOLUTIONS

Distinction solution /mélange - Potentiel chimique - Non idéalité des solutions

Solutés : Relation entre les différents modes d’expression des compositions - Activité – Coefficient d’activité d’un soluté - Etat standard – Influence T et P – Relation Gibbs-Duhem

Solvant : Activité relative – Coefficient d’activité -Coefficient osmotique molaire – Relation Gibbs-Duhem


  1. SOLUTIONS NON-IONIQUES

Ecarts aux lois des solutions diluées et mesures des écarts à l’idéalité :

Loi ébulliométrique de Raoult Van’t Hoff, Loi cryométrique de Raoult Van’t Hoff, Loi osmotique de Van’t Hoff, Loi de Henry (solubilité).



  1. SOLUTIONS IONIQUES

Propriétés physico-chimiques des électrolytes

1-Grandeurs d’équilibre : Dissociation des composés ioniques (solvatation), Activité, coefficients ionique moyen (Debye Hückel)

2- Transport et phénomènes irréversibles : Conductivité (Electrolyte Fort et Faible), Dosage conductimétrique, Transport en solution

  1. EquilibreS ElectrochimiqueS (5/5)


- Définitions – Conventions : Electrochimie, Electrode, cellule galvanique, sens de réaction, fem, potentiel d’électrode.

- Loi de Nernst : fem d’une cellule galvanique, potentiel d’électrode

- Prévision des réactions

- Applications : mesure pH – Dosages potentiométriques
TRAVAUX PRATIQUES : 16 hrs (4 TP de 4 hrs)
Cryométrie - Détermination de grandeurs thermodynamiques par la mesure de fem

Pression osmotique - Electrolyte Fort / Electrolyte faible

3ème année de Licence de Chimie – Semestre 6
Enseignant responsable : Marc VERELST

 CEMES-CNRS, 27 rue Jeanne Marvig 31055 Toulouse cedex 04

 05 62 25 78 54  verelst@cemes.fr
Le semestre 6 s’articule autour de trois modules en tronc commun et des enseignements de spécialités (parcours).

Tronc commun : UE9 : Méthodes Physico-Chimiques d’Analyse (6 ECTS)

UE10 : Module d’Ouverture (3 ECTS)

UE11 : Langue (anglais) (3 ECTS)



Les spécialités :

La spécialité Chimie Moléculaire de la Licence de Chimie est la première étape de la spécialité du même nom en Master 1. En Master 2 recherche, elle se subdivise en deux spécialités, Chimie moléculaire : de la synthèse aux applications et Chimie supramoléculaire et macromoléculaire. Elle permet aussi d’intégrer le Master 1 de Sciences Analytiques qui conduit à un Master 2 professionnalisé appelé Chimie analytique et instrumentation. Elle permet également une poursuite d’études en IUFM, Écoles d’ingénieurs ou Agrégation de Chimie (après validation de l’année de Master 1). Cette spécialité est bien adossée à la recherche (laboratoires associés UPS-CNRS ou propres du CNRS : LCC, CEMES, SPCMIB, HFA, IMRCP, LCI…). Les principaux domaines d’étude sont la synthèse organique, la chimie moléculaire inorganique, la catalyse, la chimie organométallique, les matériaux moléculaires et la chimie supra- et macromoléculaire.
La spécialité Chimie Physique de la Licence de Chimie est la première étape de la spécialité du même nom en Master 1 et Master 2 recherche. Elle permet aussi d’intégrer le Master 1 de Sciences Analytiques qui conduit à un Master 2 professionnalisé appelé Chimie analytique et instrumentation. Elle permet également une poursuite d’études en IUFM, Écoles d’ingénieurs ou en Masters Physico-Chimie d’éléments lourds, Méthodes et outils informatiques de la chimie, Catalyse et chimie physique des interfaces, Matières condensées. Cette spécialité est bien adossée à la recherche (IRSAMC).
La spécialité Chimie-Biologie de la Licence de Chimie est la première étape de la spécialité du même nom en Master 1 et Master 2 recherche. Elle permet aussi d’intégrer le Master 1 de Sciences Analytiques qui conduit à un Master 2 professionnalisé appelé Chimie analytique et instrumentation. Elle permet également une poursuite d’études en IUFM, Écoles d’ingénieurs ou Agrégation de Chimie (après validation de l’année de Master 1). Cette spécialité est bien adossée à la recherche (laboratoires associés UPS-CNRS ou propres du CNRS : LCC, SPCMIB, IMRCP, LCI…). Les principaux domaines d’étude sont la stratégie de synthèse et les mécanismes réactionnels, la structure et la chimie des biomolécules et la biologie cellulaire et moléculaire.
La spécialité Matériaux de la Licence de Chimie est la première étape de la filière Matériaux enseignée à l'Université Paul Sabatier. Cette filière complète, pluridisciplinaire, à finalité professionnelle (Master 2 professionnalisé Matériaux et traitements de surface) ou fondamentale (Master 2 recherche Science des matériaux), est bien appuyée sur la Recherche (laboratoires associés UPS-CNRS ou propres du CNRS : CIRIMAT, CEMES, LCC, IMRCP…) et sur l’Industrie, notamment régionale (EADS (Aérospatiale, Airbus), Astrium (Matra), Alcatel, Motorola, CEAT, Mécaprotec Industrie, Turboméca, Microturbo, Ratier-Figeac, Union Minière, Malet, Mapaéro, Fortech, Luzenac-Europe, Lafarge-Mortiers…). Elle traite des aspects de synthèse, caractérisation, analyse, propriétés, retraitement de tous les types de matériaux.

La spécialité Procédés Physico-chimiques de la Licence de Chimie est la première étape de la filière Procédés Physico-chimiques. Cette filière complète, à finalité fondamentale (Master 2 recherche Génie des procédés) ou professionnelle (Masters 2 professionnalisé « Procédés Physico-Chimques » constitué de deux éléments pédagogiques : Procédés Electrochimiques et Procédés de séparation), est bien appuyée sur la Recherche (laboratoire associé UPS-CNRS : LGC, ENSIACET…) et sur l’Industrie (Veolia, Pierre Fabre, Sanofi, Atofina, …). Elle traite des phénomènes de transport, des phénomènes interfaciaux, des procédés physicochimiques bi- et polyphasiques, des bilans de matière et d’énergie, des opérations unitaires et de la modélisation des procédés.

Des informations complémentaires sur la formation sont aussi disponibles (Format html/pdf) sur le site : www.ppc.ups-tlse.fr.

TRONC COMMUN - UNITE D’ENSEIGNEMENT 9 (2L60CHM)
Méthodes Physico-Chimiques d’Analyse


Enseignante responsable: Véronique GILARD

 Laboratoire SPCMIB - Bât 2R1- UPS, 118, route de Narbonne, 31062 Toulouse Cedex 4

 05 61 55 82 81  gilard@chimie.ups-tlse.fr


Matières

Cours (h)

TD (h)

TP (h)

ECTS

Techniques spectroscopiques

14

22

12


6

Diffraction X

8

8




Méthodes d'Analyse thermique

3

3

1

Chromatographies




9

8


Equipe Pédagogique: J. AZEMA, C. BROUCA, C. BAUDOIN, F. DELPECH, H. DURAN, V. GILARD, B. GUIDETTI , M. ETIENNE, C. LAURENT, R. MARTINO, S. MAZIERES, B. MESTRE, C. PAYRASTRE (responsable des TP), R. POTEAU, M. VERESLT.

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